Teoria cinetica de los gases ejemplos

Teoria cinetica de los gases ejemplos

supuestos de la teoría cinética de los gases

Las leyes que describen el comportamiento de los gases estaban bien establecidas mucho antes de que nadie hubiera desarrollado un modelo coherente de las propiedades de los gases. En esta sección, introducimos una teoría que describe por qué los gases se comportan como lo hacen. La teoría que presentamos también puede utilizarse para derivar leyes como la ley de los gases ideales a partir de principios fundamentales y de las propiedades de las partículas individuales.

La teoría cinética molecular de los gasesUna teoría que describe, a nivel molecular, por qué los gases ideales se comportan como lo hacen. explica las leyes que describen el comportamiento de los gases. Desarrollada a mediados del siglo XIX por varios físicos, entre ellos el austriaco Ludwig Boltzmann (1844-1906), el alemán Rudolf Clausius (1822-1888) y el inglés James Clerk Maxwell (1831-1879), conocido también por sus aportaciones a la electricidad y el magnetismo, esta teoría se basa en las propiedades de las partículas individuales definidas para un gas ideal y en los conceptos fundamentales de la física. Así, la teoría cinética molecular de los gases proporciona una explicación molecular a las observaciones que condujeron al desarrollo de la ley de los gases ideales. La teoría cinética molecular de los gases se basa en los cinco postulados siguientes:

derivación de la teoría cinética de los gases

Las leyes que describen el comportamiento de los gases estaban bien establecidas mucho antes de que nadie hubiera desarrollado un modelo coherente de las propiedades de los gases. En esta sección, introducimos una teoría que describe por qué los gases se comportan como lo hacen. La teoría que presentamos también puede utilizarse para derivar leyes como la ley de los gases ideales a partir de principios fundamentales y de las propiedades de las partículas individuales.

La teoría cinética molecular de los gasesUna teoría que describe, a nivel molecular, por qué los gases ideales se comportan como lo hacen. explica las leyes que describen el comportamiento de los gases. Desarrollada a mediados del siglo XIX por varios físicos, entre ellos el austriaco Ludwig Boltzmann (1844-1906), el alemán Rudolf Clausius (1822-1888) y el inglés James Clerk Maxwell (1831-1879), conocido también por sus aportaciones a la electricidad y el magnetismo, esta teoría se basa en las propiedades de las partículas individuales definidas para un gas ideal y en los conceptos fundamentales de la física. Así, la teoría cinética molecular de los gases proporciona una explicación molecular a las observaciones que condujeron al desarrollo de la ley de los gases ideales. La teoría cinética molecular de los gases se basa en los cinco postulados siguientes:

teoría cinética de los gases clase 11

A finales del siglo XIX, los científicos empezaron a aceptar la teoría atómica de la materia y a relacionarla con las moléculas individuales. La Teoría Cinética Molecular de los Gases proviene de las observaciones que los científicos hicieron sobre los gases para explicar sus propiedades macroscópicas. Los siguientes son los supuestos básicos de la Teoría Cinética Molecular:

Según la Teoría Molecular Cinética, un aumento de la temperatura incrementará la energía cinética media de las moléculas. Como las partículas se mueven más rápido, es probable que choquen más a menudo con el borde del recipiente. Si la reacción se mantiene a presión constante, deberán permanecer más alejadas, y un aumento del volumen compensará el aumento de la colisión de las partículas con la superficie del recipiente.

A una temperatura dada, la presión de un recipiente viene determinada por el número de veces que las moléculas de gas chocan contra las paredes del mismo. Si el gas se comprime a un volumen menor, el mismo número de moléculas chocará contra una superficie más pequeña; el número de colisiones contra el recipiente aumentará y, por extensión, también aumentará la presión. Al aumentar la energía cinética de las partículas, aumentará la presión del gas.

teoría cinética de los gases ideales

La temperatura del gas ideal es proporcional a la energía cinética media de sus partículas. El tamaño de los átomos de helio en relación con su espacio se muestra a escala bajo 1950 atmósferas de presión. Los átomos tienen una determinada velocidad media, que aquí se reduce dos billones de veces con respecto a la de la temperatura ambiente.

La teoría cinética de los gases es un modelo clásico sencillo e históricamente significativo del comportamiento termodinámico de los gases, con el que se establecieron muchos conceptos principales de la termodinámica. El modelo describe un gas como un gran número de partículas submicroscópicas idénticas (átomos o moléculas), todas ellas en constante y rápido movimiento aleatorio. Se supone que su tamaño es mucho menor que la distancia media entre las partículas. Las partículas sufren colisiones elásticas aleatorias entre ellas y con las paredes del contenedor. La versión básica del modelo describe el gas ideal y no considera ninguna otra interacción entre las partículas.

La teoría cinética de los gases explica las propiedades macroscópicas de los gases, como el volumen, la presión y la temperatura, así como las propiedades de transporte, como la viscosidad, la conductividad térmica y la difusividad de la masa. El modelo también da cuenta de fenómenos relacionados, como el movimiento browniano.

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