Tabla periodica de la electronegatividad de pauling

Tabla periodica de la electronegatividad de pauling

Tabla de electronegatividad

¿Se ha dado cuenta alguna vez de cómo algunas personas atraen a otras hacia ellas? Ya sea por su personalidad, su atractivo o sus habilidades deportivas, algo atrae a la gente hacia ellos, mientras que otros tienen un grupo más reducido de amigos y conocidos.    Los átomos hacen lo mismo.    Un átomo puede atraer fuertemente a los electrones hacia él, mientras que un segundo tipo de átomo tiene mucho menos «poder de atracción».

Los electrones de valencia de ambos átomos siempre están implicados cuando esos dos átomos se unen para formar un enlace químico. Los enlaces químicos son la base de cómo los elementos se combinan entre sí para formar compuestos. Cuando se forman estos enlaces químicos, los átomos de algunos elementos tienen una mayor capacidad de atracción de los electrones de valencia implicados en el enlace que otros elementos.

Fórmula de la escala de pauling de la electronegatividad

Esta tabla muestra la derivación de Linus Pauling de las electronegatividades. Al flúor, el elemento más electronegativo, se le ha dado arbitrariamente un valor de 4,0. La electronegatividad de todos los demás elementos se ha escalado en consecuencia.

Los elementos con electronegatividades de 2,5 o más son todos no metales en la parte superior derecha de la tabla periódica. Se han coloreado en rojo oscuro. Por el contrario, los elementos con negatividades de l,3 o menos son todos metales en la parte inferior izquierda de la tabla. Estos elementos se han codificado en gris oscuro. A menudo se les conoce como los elementos más electropositivos, y son los metales que invariablemente forman compuestos iónicos binarios. Entre estos dos extremos observamos que la mayoría de los metales restantes (en su mayoría metales de transición) tienen electronegatividades entre l,4 y l,9 (gris claro), mientras que la mayoría de los no metales restantes tienen electronegatividades entre 2,0 y 2,4 (rojo claro). Otra característica que cabe destacar es la gran diferencia de electronegatividades en la parte superior derecha de la tabla. El flúor, con una electronegatividad de 4, es con mucho el elemento más electronegativo. El oxígeno, con una electronegatividad de 3,5, ocupa un lejano segundo lugar, mientras que el cloro y el nitrógeno están empatados en el tercer puesto, con 3,0.

Tabla de electronegatividad de mayor a menor

ResumenLa electronegatividad es una propiedad clave de los elementos. Al ser útil para racionalizar la estabilidad, la estructura y las propiedades de las moléculas y los sólidos, ha conformado gran parte del pensamiento en los campos de la química estructural y la química y física del estado sólido. Existen muchas definiciones de electronegatividad, que pueden clasificarse a grandes rasgos como espectroscópicas (se definen para átomos aislados) o termoquímicas (caracterizan las energías de enlace y los calores de formación de los compuestos). La más utilizada es la escala termoquímica de Pauling, donde las electronegatividades tienen unidades de eV1/2. Aquí identificamos los inconvenientes de la definición de la escala de electronegatividad de Pauling y, corrigiéndolos, llegamos a nuestra escala termoquímica, en la que las electronegatividades son números adimensionales. Nuestra escala muestra tendencias intuitivamente correctas para los 118 elementos y conduce a una descripción mejorada del enlace químico (por ejemplo, la polaridad del enlace) y la termoquímica.

Nat Commun 12, 2087 (2021). https://doi.org/10.1038/s41467-021-22429-0Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

Electronegatividad del hidrógeno

Linus Pauling describió la electronegatividad como «el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo».1 Básicamente, la electronegatividad de un átomo es un valor relativo de la capacidad de ese átomo para atraer la densidad de elección hacia sí mismo cuando se une a otro átomo. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un elemento, más intentará ese átomo atraer electrones hacia sí mismo y alejarse de cualquier átomo con el que se enlace. Las principales propiedades de un átomo que determinan su electronegatividad son su número atómico y su radio atómico. La tendencia de la electronegatividad es aumentar a medida que nos movemos de izquierda a derecha y de abajo a arriba en la tabla periódica. Esto significa que el átomo más electronegativo es el flúor y el menos electronegativo es el francio.

Existen varios «tipos» de electronegatividad que se diferencian únicamente en sus definiciones y en el sistema por el que se asignan los valores de electronegatividad. Por ejemplo, existe la electronegatividad de Mulliken, que se define como «la media de la energía de ionización y la afinidad de los electrones de un átomo «3, que, como veremos, difiere ligeramente de la definición de electronegatividad de Pauling.

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