Resumen de enlaces quimicos

Resumen de enlaces quimicos

enlace covalente polar

En el capítulo 2, «Moléculas, iones y fórmulas químicas», definimos el enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto químico. También introdujimos dos tipos idealizados de enlace: el enlace covalente, un tipo de enlace químico en el que los electrones se comparten entre los átomos de una molécula o un ion poliatómico, y el enlace iónico, un tipo de enlace químico en el que los iones con carga positiva y negativa se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Los conceptos de enlace covalente y iónico se desarrollaron para explicar las propiedades de diferentes tipos de sustancias químicas. Los compuestos iónicos, por ejemplo, suelen disolverse en agua para formar soluciones acuosas que conducen la electricidad. (Para más información sobre la conductividad de las soluciones, véase el capítulo 4 «Reacciones en solución acuosa», apartado 4.1 «Soluciones acuosas»). Por el contrario, la mayoría de los compuestos covalentes que se disuelven en agua forman soluciones que no conducen la electricidad. Además, muchos compuestos covalentes son volátiles, mientras que los iónicos no lo son.

enlace de hidrógeno

En resumen, un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos o iones. Esta interacción atractiva conduce a un estado más estable para todo el sistema en comparación con los átomos individuales.

Los electrones de valencia desempeñan un papel fundamental en el enlace químico. En la configuración electrónica de un átomo, la capa más externa se llama capa de valencia, y los electrones de la capa de valencia (capa más externa) se conocen como electrones de valencia. Tomemos como ejemplo el átomo de carbono: la configuración electrónica del carbono es 1s22s22p2. La capa más externa es la segunda capa principal, por lo que hay 4 electrones de valencia en el carbono. Los electrones de valencia son los que están más alejados del núcleo, por lo que experimentan la menor atracción del núcleo y, por tanto, son los más reactivos. Desempeñan el papel más importante en el enlace químico.

Hay dos tipos principales de enlace químico: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Un enlace iónico es un enlace que resulta de la atracción (fuerza) electrostática entre iones de cargas opuestas. Los enlaces iónicos se aplican a los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl).

conceptos básicos del enlace químico pdf

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Enlace químico» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (marzo de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

razón del enlace químico

La vida en la Tierra depende del agua: necesitamos agua para beber, bañarnos, refrescarnos en un caluroso día de verano (Figura 1). De hecho, las pruebas sugieren que la vida en la Tierra comenzó en el agua, más concretamente en el océano, que tiene una combinación de agua y sales, entre las que destaca la sal de mesa común: el cloruro sódico. Pero, ¿dónde aparecen el agua y estas sales comunes en el gran organizador de los elementos, la tabla periódica? Pues bien, ni ellas ni otros millones de sustancias se encuentran en la más famosa de las referencias de la química: la tabla periódica. ¿Por qué no? La respuesta es sencilla.

La tabla periódica organiza los 118 elementos químicos actualmente reconocidos, pero el agua y el cloruro de sodio no son elementos. Más bien, ambos son sustancias que están formadas por una combinación de elementos en una proporción fija. Esas combinaciones de proporción fija de esos 118 elementos se conocen como compuestos. En sus reacciones químicas e interacciones físicas, el cloruro de sodio no actúa como los elementos que lo componen (sodio y cloro), sino que se comporta como una sustancia completamente diferente y única. Esto es algo bueno, ya que el cloro es un gas venenoso que se ha utilizado como arma química, y el sodio es un metal altamente reactivo que es ligeramente explosivo con el agua. Entonces, ¿qué permite que el cloruro de sodio actúe de forma totalmente diferente? La respuesta es que en la sal de mesa, el sodio y el cloro están unidos por un enlace químico que crea un compuesto único, muy diferente de los elementos individuales que lo componen. El enlace químico puede considerarse como una fuerza que mantiene unidos los átomos de varios elementos en dichos compuestos. Abre la posibilidad de millones y millones de combinaciones de los elementos, y la creación de millones y millones de nuevos compuestos. En resumen, la existencia de los enlaces químicos explica la riqueza de la química, que va mucho más allá de esos 118 bloques de construcción.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad