Punto de fusion y ebullicion del mercurio

Punto de fusion y ebullicion del mercurio

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El sulfuro de mercurio o sulfuro de mercurio (II) es un compuesto químico formado por los elementos químicos mercurio y azufre. Se representa con la fórmula química HgS. Es prácticamente insoluble en agua[4].

El β-HgS precipita como un sólido negro cuando las sales de Hg(II) se tratan con H2S. La reacción se lleva a cabo convenientemente con una solución de ácido acético de acetato de mercurio. Con un calentamiento suave de la suspensión, el polimorfo negro se convierte en la forma roja[6]. El β-HgS no es reactivo a todos los ácidos, excepto a los concentrados[4]. El mercurio se produce a partir del mineral de cinabrio mediante la tostación en aire y la condensación del vapor[4].

Cuando el α-HgS se utiliza como pigmento rojo, se conoce como bermellón. La tendencia del bermellón a oscurecerse se ha atribuido a la conversión del α-HgS rojo en β-HgS negro. Sin embargo, el β-HgS no se detectó en las excavaciones de Pompeya, donde las paredes originalmente rojas se oscurecieron, y se atribuyó a la formación de compuestos de Hg-Cl (por ejemplo, corderoita, calomel y terlinguaita) y de sulfato de calcio, el yeso[7].

Como la célula de mercurio utilizada en la industria cloroalcalina (proceso Castner-Kellner) se está eliminando progresivamente por la preocupación que suscitan las emisiones de mercurio, el mercurio metálico de estas instalaciones se convierte en sulfuro de mercurio para su almacenamiento subterráneo.

usos del mercurio

Al igual que el cadmio, el zinc y el plomo, el mercurio es un elemento natural conocido como «metal pesado» y puede ser tóxico para los organismos vivos. Su masa atómica es de 200,59 gramos por mol y su peso específico es 13,5 veces el del agua. El mercurio tiene un punto de fusión de -38,9oC, un punto de ebullición de 356,7oC y es el único metal que permanece en estado líquido a temperatura ambiente. Las gotas de mercurio líquido son brillantes y de color blanco plateado, con una alta tensión superficial, y parecen redondeadas cuando están sobre superficies planas. El líquido es muy móvil y las gotas se combinan fácilmente debido a su baja viscosidad. El elemento también se combina con otros metales como el estaño, el cobre, el oro y la plata para formar aleaciones de mercurio conocidas como amalgamas. Afortunadamente, el mercurio no forma amalgama con el hierro, lo que permite transportar el elemento en frascos de hierro estándar que contienen 76 libras, o 34,5 kilogramos, de mercurio líquido. El mercurio tiene una presión de vapor relativamente alta y la mayor volatilidad de todos los metales, ya que se vaporiza hasta convertirse en un gas incoloro e inodoro. El metal es un buen conductor de la electricidad, pero un mal conductor del calor.

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El mercurio es diferente. No es tan reactivo como sus vecinos en la Tabla Periódica, no conduce el calor y la electricidad tan bien como otros metales, y es un líquido a diferencia de otros metales. La estructura electrónica del mercurio es $\ce{[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2}$, así que lo primero que notamos es que todos sus orbitales están llenos, no hay electrones no apareados en el mercurio. Esto ayuda a explicar la reticencia del mercurio a reaccionar con otros materiales o a formar enlaces con otros átomos de mercurio. La mayoría de los átomos metálicos comparten sus electrones exteriores con otros átomos metálicos, de hecho, todos estos electrones metálicos «compartidos» existen como un «mar» difuso de electrones. La naturaleza extendida de este intercambio es lo que hace que los metales sean buenos conductores del calor y la electricidad. El hecho de que los electrones metálicos sean compartidos proporciona una fuerte interacción de enlace entre los átomos metálicos que da a los metales su estructura sólida. Nada de esto se aplica al mercurio. Con su configuración de electrones de cáscara llena, es muy reacio a formar enlaces incluso con otros átomos de mercurio.

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El mercurio es un elemento denso y plateado de bloque d. Es el único metal que es líquido en condiciones estándar de temperatura y presión. El único otro elemento que es líquido en estas condiciones es el bromo, aunque metales como el cesio, el galio y el rubidio se funden justo por encima de la temperatura ambiente. Con un punto de congelación de -38,83 °C y un punto de ebullición de 356,73 °C, el mercurio tiene uno de los rangos de estado líquido más estrechos de cualquier metal. El mercurio se encuentra en yacimientos de todo el mundo, principalmente en forma de cinabrio (sulfuro mercúrico), un mineral muy tóxico por ingestión o inhalación. La intoxicación por mercurio también puede producirse por la exposición a formas hidrosolubles de mercurio (como el cloruro mercúrico o el metilmercurio), la inhalación de vapor de mercurio o la ingestión de marisco contaminado con mercurio.

En comparación con otros metales, el mercurio es un mal conductor del calor, pero un buen conductor de la electricidad. El mercurio tiene una configuración electrónica única que resiste fuertemente la eliminación de un electrón, lo que hace que el mercurio se comporte de forma similar a los elementos de gas noble. Los débiles enlaces que forman estos elementos se convierten en sólidos que se funden fácilmente a temperaturas relativamente bajas.

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