Modelos atomicos de heisenberg

Modelos atomicos de heisenberg

Nombre del modelo atómico de werner heisenberg

Como ya comentamos en nuestro módulo de Teoría Atómica II, a finales de 1913 Niels Bohr facilitó el salto a un nuevo paradigma de la teoría atómica: la mecánica cuántica. La nueva idea de Bohr de que los electrones sólo podían encontrarse en órbitas especificadas y cuantificadas fue revolucionaria (Bohr, 1913). Como ocurre con todos los nuevos descubrimientos científicos, una nueva forma de pensar sobre el universo a nivel atómico sólo conduciría a más preguntas, a la necesidad de realizar más experimentos y recopilar más pruebas, y al desarrollo de teorías más amplias. Así, a principios de la segunda década del siglo XX, estaba a punto de explotarse otro rico filón de trabajo científico.

Las tendencias periódicas conducen a la distribución de los electrones A finales del siglo XIX, el padre de la tabla periódica, el químico ruso Dimitri Mendeléyev, ya había determinado que los elementos podían agruparse de una manera que mostraba cambios graduales en sus propiedades observadas. (Esto se trata con más detalle en nuestro módulo La tabla periódica de los elementos). A principios de la década de 1920, otras tendencias periódicas, como el volumen atómico y la energía de ionización, también estaban bien establecidas.

Cómo descubrió heisenberg el principio de incertidumbre

Werner Karl Heisenberg (/ˈhaɪzənbɜːrɡ/;[2] pronunciación alemana: [ˈvɛɐ̯nɐ ˈhaɪzn̩ˌbɛɐ̯k] (escuchar); 5 de diciembre de 1901 – 1 de febrero de 1976)[3] fue un físico teórico alemán y uno de los pioneros clave de la mecánica cuántica. Publicó su trabajo en 1925 en un artículo innovador. En la serie posterior de artículos con Max Born y Pascual Jordan, durante el mismo año, se elaboró sustancialmente esta formulación matricial de la mecánica cuántica. Es conocido por el principio de incertidumbre, que publicó en 1927. Heisenberg recibió el Premio Nobel de Física de 1932 «por la creación de la mecánica cuántica»[4][a].

Heisenberg también hizo importantes contribuciones a las teorías de la hidrodinámica de los flujos turbulentos, el núcleo atómico, el ferromagnetismo, los rayos cósmicos y las partículas subatómicas. Fue uno de los principales científicos del programa alemán de armas nucleares durante la Segunda Guerra Mundial. También contribuyó a la planificación del primer reactor nuclear de Alemania Occidental en Karlsruhe, junto con un reactor de investigación en Múnich, en 1957.

Experimento de la teoría atómica de heisenberg

Este artículo trata de los modelos históricos del átomo. Para conocer la historia del estudio de cómo se combinan los átomos para formar moléculas, véase historia de la teoría molecular. Para la visión moderna del átomo que se desarrolló a partir de la teoría atómica, véase física atómica.

La teoría atómica es la teoría científica de que la materia está compuesta por partículas llamadas átomos. La teoría atómica tiene su origen en una antigua tradición filosófica conocida como atomismo. Según esta idea, si se tomara un trozo de materia y se cortara en trozos cada vez más pequeños, se llegaría a un punto en el que los trozos no podrían cortarse en nada más pequeño. Los antiguos filósofos griegos llamaban a estas hipotéticas partículas finales de la materia átomos, palabra que significaba «sin cortar».

A principios del siglo XIX, el científico John Dalton observó que las sustancias químicas parecían combinarse y descomponerse en otras sustancias por su peso en proporciones que sugerían que cada elemento químico está formado en última instancia por diminutas partículas indivisibles de peso constante. Poco después de 1850, algunos físicos desarrollaron la teoría cinética de los gases y del calor, que modelaba matemáticamente el comportamiento de los gases suponiendo que estaban formados por partículas. A principios del siglo XX, Albert Einstein y Jean Perrin demostraron que el movimiento browniano (el movimiento errático de los granos de polen en el agua) está causado por la acción de las moléculas de agua; esta tercera línea de evidencia acalló las dudas que quedaban entre los científicos sobre si los átomos y las moléculas eran reales. A lo largo del siglo XIX, algunos científicos habían advertido que las pruebas de los átomos eran indirectas y que, por tanto, los átomos podían no ser reales, sino sólo parecerlo.

El descubrimiento de werner heisenberg

La teoría atómica moderna entiende que los electrones funcionan de forma más parecida a una nube que el modelo planetario teorizado anteriormente. Conozca la historia de las teorías atómicas a través del modelo de Bohr, el trabajo de Schroedinger y Heisenberg, y la teoría atómica moderna resultante.

ÁtomosCuando se piensa en un átomo, se puede imaginar un pequeño modelo similar a un sistema solar con caminos de electrones que orbitan alrededor de un núcleo centralizado. Este es el primer modelo atómico que Niels Bohr y otros pioneros científicos imaginaron hace muchos años. Pero gracias a los avances experimentales y a algunos pensadores modernos, como Erwin Schrodinger y Werner Heisenberg, ahora creemos que los electrones se parecen más a nubes que a planetas que orbitan ordenadamente. Esta nueva idea sobre el aspecto de los átomos es la base de la teoría atómica moderna. Veamos cómo ha avanzado la ciencia desde su primera comprensión de los átomos hasta la visión moderna de hoy.

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