Modelo cinetico molecular postulados

Modelo cinetico molecular postulados

Teoría cinética molecular de los gases pdf

A finales del siglo XIX, los científicos comenzaron a aceptar la teoría atómica de la materia y a relacionarla con las moléculas individuales. La Teoría Cinética Molecular de los Gases proviene de las observaciones que los científicos hicieron sobre los gases para explicar sus propiedades macroscópicas. Los siguientes son los supuestos básicos de la Teoría Cinética Molecular:

Según la Teoría Molecular Cinética, un aumento de la temperatura incrementará la energía cinética media de las moléculas. Como las partículas se mueven más rápido, es probable que choquen más a menudo con el borde del recipiente. Si la reacción se mantiene a presión constante, deberán permanecer más alejadas, y un aumento del volumen compensará el aumento de la colisión de las partículas con la superficie del recipiente.

A una temperatura dada, la presión de un recipiente viene determinada por el número de veces que las moléculas de gas chocan contra las paredes del mismo. Si el gas se comprime a un volumen menor, el mismo número de moléculas chocará contra una superficie más pequeña; el número de colisiones contra el recipiente aumentará y, por extensión, también aumentará la presión. Al aumentar la energía cinética de las partículas, aumentará la presión del gas.

5 postulados de la teoría cinética de la materia

A finales del siglo XIX, los científicos empezaron a aceptar la teoría atómica de la materia y a relacionarla con las moléculas individuales. La Teoría Cinética Molecular de los Gases proviene de las observaciones que los científicos hicieron sobre los gases para explicar sus propiedades macroscópicas. Los siguientes son los supuestos básicos de la Teoría Cinética Molecular:

Según la Teoría Molecular Cinética, un aumento de la temperatura incrementará la energía cinética media de las moléculas. Como las partículas se mueven más rápido, es probable que choquen más a menudo con el borde del recipiente. Si la reacción se mantiene a presión constante, deberán permanecer más alejadas, y un aumento del volumen compensará el aumento de la colisión de las partículas con la superficie del recipiente.

A una temperatura dada, la presión de un recipiente viene determinada por el número de veces que las moléculas de gas chocan contra las paredes del mismo. Si el gas se comprime a un volumen menor, el mismo número de moléculas chocará contra una superficie más pequeña; el número de colisiones contra el recipiente aumentará y, por extensión, también aumentará la presión. Al aumentar la energía cinética de las partículas, aumentará la presión del gas.

Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases

En otras secciones se ha mencionado que muchas de las propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases podrían explicarse si suponemos que las sustancias están formadas por átomos o moléculas que están en constante movimiento. La ley de Boyle y las demás leyes de los gases nos han proporcionado ahora mucha más información cuantitativa sobre los gases, y cabe preguntarse si con el modelo anterior podemos hacer predicciones cuantitativas de acuerdo con estas leyes. Al responder a esta pregunta, también obtendremos importantes conocimientos sobre la naturaleza de la temperatura y de la energía térmica.

4 Cuando se producen colisiones, las moléculas no pierden energía cinética; es decir, se dice que las colisiones son perfectamente elásticas. La energía cinética total de todas las moléculas se mantiene constante, a menos que haya alguna interferencia externa con la

(u2)ave = promedio (o media) de los cuadrados de todas las velocidades moleculares individuales. Esta velocidad media al cuadrado debe utilizarse porque la presión es proporcional al cuadrado de la velocidad molecular, y las colisiones moleculares hacen que diferentes moléculas tengan velocidades muy diferentes.

Teoría cinética de los gases

Amanda ha enseñado ciencias en la escuela secundaria durante más de 10 años. Tienen una Maestría en Fisiología Celular y Molecular de la Escuela de Medicina de Tufts y una Maestría en Enseñanza de Simmons College. También están certificadas en educación especial secundaria, biología y física en Massachusetts.

La Teoría Cinética Molecular (KMT) es un modelo basado en una serie de postulados que explican el comportamiento de la materia. Explora la KMT, incluyendo sus postulados, y aprende sobre las propiedades de los sólidos y los líquidos, las fuerzas intermoleculares y los cambios de fase.

Teoría Cinética MolecularToma un vaso de agua. Deja caer unas gotas de colorante alimentario rojo en él. ¿Qué ocurre? Las gotas de colorante alimentario rojo deberían bajar lentamente por el vaso de agua, extenderse y finalmente teñir toda el agua de un color rojizo. ¿Por qué ocurre esto? Porque ambas sustancias están formadas por moléculas que se mueven constantemente. Estas moléculas tienen energía; uno de los principios fundamentales de la teoría molecular cinética. La Teoría Cinética Molecular (TMC) es un modelo utilizado para explicar el comportamiento de la materia. Se basa en una serie de postulados. Algunos de los postulados de la KMT son los siguientes: En esta lección, nos centraremos en cómo la KMT puede utilizarse para explicar las propiedades de los líquidos y los sólidos.

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