Modelo atomico del magnesio

Modelo atomico del magnesio

número atómico del magnesio

El desarrollo de la teoría atómica moderna reveló mucho sobre la estructura interna de los átomos. Se supo que un átomo contiene un núcleo muy pequeño compuesto por protones con carga positiva y neutrones sin carga, rodeado por un volumen de espacio mucho mayor que contiene electrones con carga negativa. El núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo porque los protones y los neutrones son mucho más pesados que los electrones, mientras que los electrones ocupan casi todo el volumen del átomo. El diámetro de un átomo es del orden de 10-10 m, mientras que el diámetro del núcleo es de aproximadamente 10-15 m, unas 100.000 veces menor. Para tener una perspectiva sobre sus tamaños relativos, considere lo siguiente: Si el núcleo fuera del tamaño de un arándano, el átomo sería del tamaño de un estadio de fútbol (Figura \(\PageIndex{1}\)).

Figura \N(\PageIndex{1}): Si un átomo pudiera expandirse hasta el tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo tendría el tamaño de un solo arándano. (crédito central: modificación de la obra de «babyknight»/Wikimedia Commons; crédito derecho: modificación de la obra de Paxson Woelber).

modelo atómico del calcio

Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).

La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.

El magnesio es un tercio menos denso que el aluminio. Mejora las características mecánicas, de fabricación y de soldadura del aluminio cuando se utiliza como agente de aleación. El magnesio se utiliza en productos que se benefician de su ligereza, como asientos de coche, maletas, ordenadores portátiles, cámaras y herramientas eléctricas. También se añade al hierro y al acero fundidos para eliminar el azufre. Como el magnesio se enciende fácilmente en el aire y arde con una luz brillante, se utiliza en bengalas, fuegos artificiales y bengalas.El sulfato de magnesio se utiliza a veces como mordiente para los tintes. El hidróxido de magnesio se añade a los plásticos para hacerlos ignífugos. El óxido de magnesio se utiliza para fabricar ladrillos resistentes al calor para chimeneas y hornos. También se añade a los piensos y fertilizantes. El hidróxido de magnesio (leche de magnesia), el sulfato (sales de Epsom), el cloruro y el citrato se utilizan en medicina.

estructura atómica del flúor

En química y física atómica, una capa de electrones puede considerarse como una órbita seguida por los electrones alrededor del núcleo de un átomo. La cáscara más cercana al núcleo se denomina «cáscara 1» (también llamada «cáscara K»), seguida de la «cáscara 2» (o «cáscara L»), luego la «cáscara 3» (o «cáscara M»), y así sucesivamente cada vez más lejos del núcleo. Las cáscaras corresponden a los números cuánticos principales (n = 1, 2, 3, 4…) o se etiquetan alfabéticamente con las letras utilizadas en la notación de rayos X (K, L, M, …).

Cada cáscara sólo puede contener un número fijo de electrones: La primera cáscara puede contener hasta dos electrones, la segunda cáscara puede contener hasta ocho (2 + 6) electrones, la tercera cáscara puede contener hasta 18 (2 + 6 + 10) y así sucesivamente. La fórmula general es que la enésima envoltura puede contener en principio hasta 2(n2) electrones[1]. Para una explicación de por qué los electrones existen en estas envolturas, véase la configuración electrónica[2].

El modelo del átomo de Bohr de 1913 intentaba una disposición de los electrones en sus órbitas secuenciales, sin embargo, en esa época Bohr continuó aumentando la órbita interna del átomo a ocho electrones a medida que los átomos se hacían más grandes. Bohr construyó su modelo de 1913 de los electrones en los elementos así:[3]

modelo atómico del sodio

Fíjate en la pizarra. Ese cuadro de la izquierda tiene toda la información que necesitas saber sobre un elemento. Te dice la masa de un átomo, cuántas piezas hay en su interior y dónde debe colocarse en la tabla periódica.

Fíjate en la imagen de abajo. Cada una de esas bolas de colores es un electrón. En un átomo, los electrones giran alrededor del centro, también llamado núcleo. A los electrones les gusta estar en capas/orbitales separadas. La cáscara número uno sólo puede contener 2 electrones, la cáscara dos puede contener 8, y para los primeros dieciocho elementos la cáscara tres puede contener un máximo de ocho electrones. A medida que aprendas sobre los elementos con más de dieciocho electrones, verás que la tercera capa puede contener más de ocho. Una vez que una capa está llena, el siguiente electrón que se añade tiene que pasar a la siguiente capa.

Así que… para el elemento MAGNESIO, ya sabes que el número atómico te indica el número de electrones. Eso significa que hay 12 electrones en un átomo de magnesio. Si observas la imagen, puedes ver que hay dos electrones en la primera capa, ocho en la segunda y dos más en la tercera.

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