La teoria de lewis

La teoria de lewis

Explique la teoría ácido-base de lewis con ejemplos adecuados

La reacción de un ácido de Lewis y una base de Lewis producirá un enlace covalente de coordenadas (Figura \(\PageIndex{1}\)). Un enlace covalente coordinado es un tipo de enlace covalente en el que un reactivo cede su par de electrones a otro reactivo. En este caso, la base de Lewis dona sus electrones al ácido de Lewis. Cuando reaccionan de este modo, el producto resultante se denomina compuesto de adición o, más comúnmente, aducto.

Los ácidos de Lewis aceptan un par de electrones. Los ácidos de Lewis son electrófilos, es decir, atraen los electrones. Cuando se unen a una base, el ácido utiliza su orbital molecular más bajo desocupado o LUMO (Figura 2).

Las Bases de Lewis donan un par de electrones. Las bases de Lewis son nucleófilas, lo que significa que «atacan» una carga positiva con su par solitario. Utilizan el orbital molecular de mayor ocupación o HOMO (Figura 2). Por lo tanto, un átomo, ion o molécula con un par solitario de electrones puede ser una base de Lewis. Cada uno de los siguientes aniones puede «ceder» sus electrones a un ácido, por ejemplo, \(OH^-\), \(CN^-\), \(CH_3COO^-\), \(:NH_3\), \(H_2O:\), \(CO:\). El HOMO (orbital molecular más ocupado) de la base de Lewis interactúa con el LUMO (orbital molecular más bajo desocupado) del ácido de Lewis para crear orbitales moleculares enlazados. Tanto los ácidos como las bases de Lewis contienen HOMO y LUMO, pero sólo se considera el HOMO en el caso de las bases y sólo el LUMO en el caso de los ácidos (Figura \(\PageIndex{2}\)).

Ejemplos de ácidos de lewis

El concepto de Bronsted-Lowry se limita a las sustancias que son donantes y aceptantes de protones. De hecho, la teoría no explica el carácter ácido de las sustancias, como el trifluoruro de boro anhidro, el tricloruro de boro, etc. La teoría de Lewis cubre estas moléculas en términos de aceptores y donantes de pares de electrones.

La teoría de Lewis define un ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones. Dicha sustancia puede ser una molécula o un ion. Por otro lado, las bases son las moléculas o iones que pueden donar un par de electrones.

En química, un ácido de Lewis es cualquier sustancia que tiene la capacidad de recibir un par de electrones no enlazantes. Explora la definición, los antecedentes, la teoría y los ejemplos del ácido de Lewis. Contrástelo con una base de Lewis, revise las reacciones de las bases y considere cómo se compara la teoría de Lewis con la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry.

En química, una base de Lewis es una sustancia iónica con electrones no enlazantes que le dan la capacidad de donar un par de electrones a un ácido. Aprende más sobre la definición y los ejemplos de una base de Lewis y los compuestos que actúan como bases de Lewis, así como los aniones y las reacciones ácido-base, y considera múltiples ejemplos para aprender más.

¿es el h2o un ácido o una base de lewis?

Un ácido de Lewis es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace. A veces se denominan electrófilos, o buscadores de un par de electrones adicional. Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones para formar un nuevo enlace. A veces se denominan nucleófilos o buscadores de un núcleo positivo. La neutralización es el intercambio de un par de electrones entre un ácido y una base. El producto formado en una reacción de neutralización se denomina a veces aducto o complejo.

Ejemplos de bases de lewis

La reacción de un ácido de Lewis y una base de Lewis producirá un enlace covalente de coordenadas (Figura \(\PageIndex{1}\)). Un enlace covalente coordinado es un tipo de enlace covalente en el que un reactivo cede su par de electrones a otro reactivo. En este caso, la base de Lewis dona sus electrones al ácido de Lewis. Cuando reaccionan de este modo, el producto resultante se denomina compuesto de adición o, más comúnmente, aducto.

Los ácidos de Lewis aceptan un par de electrones. Los ácidos de Lewis son electrófilos, es decir, atraen los electrones. Cuando se unen a una base, el ácido utiliza su orbital molecular más bajo desocupado o LUMO (Figura 2).

Las Bases de Lewis donan un par de electrones. Las bases de Lewis son nucleófilas, lo que significa que «atacan» una carga positiva con su par solitario. Utilizan el orbital molecular de mayor ocupación o HOMO (Figura 2). Por lo tanto, un átomo, ion o molécula con un par solitario de electrones puede ser una base de Lewis. Cada uno de los siguientes aniones puede «ceder» sus electrones a un ácido, por ejemplo, \(OH^-\), \(CN^-\), \(CH_3COO^-\), \(:NH_3\), \(H_2O:\), \(CO:\). El HOMO (orbital molecular más ocupado) de la base de Lewis interactúa con el LUMO (orbital molecular más bajo desocupado) del ácido de Lewis para crear orbitales moleculares enlazados. Tanto los ácidos como las bases de Lewis contienen HOMO y LUMO, pero sólo se considera el HOMO en el caso de las bases y sólo el LUMO en el caso de los ácidos (Figura \(\PageIndex{2}\)).

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