Informes de experimentos de quimica sencillos

Informes de experimentos de quimica sencillos

8:3711 fascinantes experimentos de química (recopilación)chatzidayoutube – 16 mayo 2016

Los copos de nieve de cristal son una bonita decoración o adorno para el árbol de Navidad. Es posible guardar los copos de nieve para utilizarlos de un año a otro, siempre que se guarden adecuadamente. El bórax reaccionará con el agua del aire para formar una capa blanca. Si esto no es deseable, la mejor manera de evitarlo es almacenar los copos de nieve en un contenedor sellado con un desecante.

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Experimentos de química para…

Aquí tienes 8 experimentos científicos prácticos para los niños durante las vacaciones escolares. Estos experimentos son ideales para niños mayores o con la ayuda de mamá o papá. ¿Por qué no elegís un experimento juntos para que vuestros hijos se interesen por la ciencia y se preparen para el curso que viene?

Las cosas que comemos y bebemos son ácidas, y las que usamos para limpiar son básicas. Esto se debe a que las sustancias básicas tienen un sabor desagradable, pero un producto de limpieza suele necesitar ser básico para eliminar la suciedad y la grasa.

Las bases (a menudo llamadas álcalis) son otro grupo de compuestos químicos que tienen propiedades químicas diferentes a las de los ácidos. Cuando las bases y los ácidos se añaden juntos, se neutralizan mutuamente.

Los ácidos y las bases pueden detectarse mediante un grupo de compuestos químicos llamados indicadores ácido-base. Uno de los primeros indicadores naturales conocidos fue un tipo de liquen llamado tornasol. (El tornasol se vuelve rojo en presencia de un ácido o azul con una base.

Experimentos químicos

Puedes hacer una columna de densidad -también conocida como torre de densidad- con muchas capas de líquido utilizando líquidos comunes del hogar. Se trata de un proyecto científico fácil, divertido y colorido que ilustra el concepto de densidad.

Puedes utilizar algunos o todos estos líquidos, dependiendo del número de capas que quieras y de los materiales que tengas a mano. Estos líquidos están enumerados de mayor a menor densidad, por lo que este es el orden en que debes verterlos en la columna:

Vierte el líquido más denso en el centro del recipiente que vayas a utilizar para hacer la columna. Si puedes evitarlo, no dejes que el primer líquido corra por el lado del recipiente porque el primer líquido es tan espeso que probablemente se pegará al lado de tu columna, y no quedará tan bonita.

Vierte con cuidado el siguiente líquido que vayas a utilizar por el lateral del recipiente. Otra forma de añadir el líquido es verterlo sobre el dorso de una cuchara. Sigue añadiendo líquidos hasta que hayas completado tu columna de densidad. En este punto, puedes utilizar la columna como decoración. Intenta evitar golpear el recipiente o mezclar su contenido.

Ejemplo de informe de laboratorio de química inorgánica

Los centavos se vuelven opacos con el tiempo porque el cobre de los centavos reacciona lentamente con el aire para formar óxido de cobre. El cobre metálico puro es brillante y luminoso, pero el óxido es opaco y verdoso. Cuando colocas las monedas en la solución de sal y vinagre, el ácido acético del vinagre disuelve el óxido de cobre, dejando las monedas limpias y brillantes. El cobre del óxido de cobre permanece en el líquido. Puedes utilizar otros ácidos en lugar del vinagre, como el zumo de limón.

Enjuagar las monedas con agua detiene la reacción entre la sal/vinagre y las monedas. Con el tiempo, volverán a perder el brillo lentamente, pero no tan rápido como para que lo veas. Por otro lado, el residuo de sal/vinagre en las monedas sin enjuagar promueve una reacción entre el cobre y el oxígeno del aire. El óxido de cobre azul verdoso resultante se denomina comúnmente «verdín». Es un tipo de pátina que se encuentra en un metal, similar al deslustre de la plata. El óxido también se forma en la naturaleza, produciendo minerales como la malaquita y la azurita.

El cobre que recubre el clavo/tornillo procede de los centavos. Sin embargo, existe en la solución de sal/vinagre como iones de cobre cargados positivamente, en lugar de cobre metálico neutro. Los clavos y los tornillos son de acero, una aleación compuesta principalmente por hierro. La solución de sal/vinagre disuelve parte del hierro y sus óxidos en la superficie del clavo, dejando una carga negativa en la superficie del clavo. Las cargas opuestas se atraen, pero los iones de cobre son atraídos con más fuerza por la uña que los de hierro, por lo que se forma una capa de cobre en la uña. Al mismo tiempo, las reacciones entre los iones de hidrógeno del ácido y los metales/óxidos producen un poco de gas de hidrógeno, que burbujea desde el lugar de

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