Características de los enlaces covalentes

Características de los enlaces covalentes

Enlace doble

Ya hemos dicho que el enlace covalente de la molécula de hidrógeno (H2) tiene una longitud determinada (aproximadamente 7,4 × 10-11 m). Otros enlaces covalentes también tienen longitudes de enlace conocidas, que dependen tanto de las identidades de los átomos en el enlace como de si los enlaces son simples, dobles o triples. La tabla (índice de página 1) enumera las longitudes de enlace aproximadas de algunos enlaces covalentes simples. La longitud exacta del enlace puede variar dependiendo de la identidad de la molécula, pero se acercará al valor indicado en la tabla.

La tabla \ (\PageIndex{2}) compara las longitudes de los enlaces covalentes simples con las de los enlaces dobles y triples entre los mismos átomos. Sin excepción, a medida que aumenta el número de enlaces covalentes entre dos átomos, la longitud del enlace disminuye. Con más electrones entre los dos núcleos, éstos pueden acercarse antes de que la repulsión internuclear sea lo suficientemente fuerte como para equilibrar la atracción.

Aunque hemos definido el enlace covalente como un intercambio de electrones, los electrones de un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, como en el H2, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones del enlace con más fuerza que el otro átomo, como en el HCl, que se muestra en la Figura \(\PageIndex{1}). Un enlace covalente que tiene un reparto equitativo de electrones (Figura \(\PageIndex{1a}\)) se denomina enlace covalente no polar. Un enlace covalente que tiene un reparto desigual de electrones, como en la Figura \PageIndex{1b}, se llama un enlace covalente polar.

Tetrafluoruro de carbono

Anteriormente dijimos que el enlace covalente en la molécula de hidrógeno (H2) tiene una longitud determinada (aproximadamente 7,4 × 10-11 m). Otros enlaces covalentes también tienen longitudes de enlace conocidas, que dependen tanto de las identidades de los átomos en el enlace como de si los enlaces son simples, dobles o triples. La tabla (índice de página 1) enumera las longitudes de enlace aproximadas de algunos enlaces covalentes simples. La longitud exacta del enlace puede variar dependiendo de la identidad de la molécula, pero se acercará al valor indicado en la tabla.

La tabla \ (\PageIndex{2}) compara las longitudes de los enlaces covalentes simples con las de los enlaces dobles y triples entre los mismos átomos. Sin excepción, a medida que aumenta el número de enlaces covalentes entre dos átomos, la longitud del enlace disminuye. Con más electrones entre los dos núcleos, éstos pueden acercarse antes de que la repulsión internuclear sea lo suficientemente fuerte como para equilibrar la atracción.

Aunque hemos definido el enlace covalente como un intercambio de electrones, los electrones de un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, como en el H2, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones del enlace con más fuerza que el otro átomo, como en el HCl, que se muestra en la Figura \(\PageIndex{1}). Un enlace covalente que tiene un reparto equitativo de electrones (Figura \(\PageIndex{1a}\)) se denomina enlace covalente no polar. Un enlace covalente que tiene un reparto desigual de electrones, como en la Figura \PageIndex{1b}, se llama un enlace covalente polar.

Agua

Un enlace covalente es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace, y el equilibrio estable de fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente[1] Para muchas moléculas, la compartición de electrones permite a cada átomo alcanzar el equivalente a una capa de valencia completa, que corresponde a una configuración electrónica estable. En química orgánica, los enlaces covalentes son mucho más comunes que los iónicos.

El enlace covalente también incluye muchos tipos de interacciones, como el enlace σ, el enlace π, el enlace metal-metal, las interacciones agosticas, los enlaces doblados, los enlaces de tres centros de dos electrones y los enlaces de tres centros de cuatro electrones. [2] [3] El término enlace covalente data de 1939 [4] El prefijo co- significa conjuntamente, asociado en acción, asociado en menor grado, etc.; así, un «enlace covalente», en esencia, significa que los átomos comparten «valencia», tal como se discute en la teoría del enlace de valencia.

Enlace de hidrógeno

Un enlace covalente es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace, y el equilibrio estable de fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente[1] Para muchas moléculas, la compartición de electrones permite a cada átomo alcanzar el equivalente a una capa de valencia completa, que corresponde a una configuración electrónica estable. En química orgánica, los enlaces covalentes son mucho más comunes que los iónicos.

El enlace covalente también incluye muchos tipos de interacciones, como el enlace σ, el enlace π, el enlace metal-metal, las interacciones agosticas, los enlaces doblados, los enlaces de tres centros de dos electrones y los enlaces de tres centros de cuatro electrones. [2] [3] El término enlace covalente data de 1939 [4] El prefijo co- significa conjuntamente, asociado en acción, asociado en menor grado, etc.; así, un «enlace covalente», en esencia, significa que los átomos comparten «valencia», tal como se discute en la teoría del enlace de valencia.

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